Materi Dan Rujukan Soal Molaritas Suatu Larutan

Molaritas merupakan satuan yang paling banyak digunakan. Konsentrasi molar dari larutan didefinisikan sebagai banyaknya mol zat terlarut dalam setiap liter larutan. Jadi, molaritas menyatakan perbandingan antara jumlah mol zat dengan volume dalam liter larutan. Molaritas disimbolkan dengan abjad M dan dinyatakan dalam mol/L

M = n/V

dengan

M = molaritas (mol/L)

V = volume larutan (L)

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

Molaritas merupakan satuan yang paling banyak dipakai Materi dan Contoh Soal Molaritas suatu Larutan

Coba kalian perhatikan di atas Larutan HCl 0,1 M pada suhu 20 °C, bagaimana sifat molaritas HCl jikalau suhunya dinaikan menjadi 25 °C? Pada suhu ini permukaan larutannya menjadi lebih tinggi. Jika pada suhu yang tinggi, maka volume larutan menjadi lebih besar, sedangkan molaritasnya menjadi kurang dari 0,1 M.

Contoh Soal 1

Tentukan molaritas larutan H2SO4 25% (massa) yang memiliki massa jenis 1,178 g/mL.

Penyelesaian:

Diketahui:

m = 25%

Mr H2SO4= 98

ρ = 1,178 g/mL.

Ditanyakan: M = ?

Jawab:

Misalkan massa larutan = 100 gr, maka

25 % massa H2SO4 = 25/100 x 100 gr = 25 gr

n H2SO4 = m/Mr

n H2SO4 = 25 g/98 g mol^-1

n H2SO4 = 0,255 mol

V = m/ρ

V= 100 g/(1,178 g/mL)

V = 84,89 mL

V = 0,08489 L

M = n/V

M = 0,255 mol/0,08489 L

M = 3,00 mol/L

Jadi, molaritas larutan H2SO4 25 % (massa) ialah 3,00 mol/L

Silahkan lihat juga teladan soal dan juga pembahasannya perihal molaritas pada postingan Mafia Online yang berjudul "Contoh soal dan pembahasan molaritas".