Materi Dan Pola Soal Molalitas Suatu Larutan

Pada pelajaran sebelumnya, kita menyatakan konsentrasi molaritas (M). Dalam perhitungan molaritas, kuantitas larutan didasarkan pada volume. Anda tentu ingat, volume merupakan fungsi suhu (zat akan memuai saat dipanaskan). Oleh alasannya yaitu sifat koligatif larutan dipengaruhi suhu, dibutuhkan suatu besaran yang tidak bergantung pada suhu. Besaran tersebut dinyatakan menurut massa alasannya yaitu massa tidak bergantung pada suhu, baik dari kuantitas zat terlarut maupun pelarutnya. Untuk itu, dipakai molalitas yang menyatakan jumlah partikel zat terlarut (mol) setiap 1 kg pelarut (bukan larutan). Larutan yang dibentuk dari 1 mol NaCl yang dilarutkan dalam 1.000 g air dinyatakan sebagai larutan 1 molal dan diberi lambang 1 m NaCl.

kuantitas larutan didasarkan pada volume Materi dan Contoh Soal Molalitas Suatu Larutan

ilustrasi larutan garam (NaCL)
img: pixabay.com

Molalitas menyatakan perbandingan mol zat terlarut dalam kilogram pelarut. Molalitas dinyatakan antara jumlah mol zat terlarut dengan massa dalam kg pelarut. Bagaimana simbol dari molalitas zat? Molalitas disimbolkan dengan m.

m = n/p

dengan

n = jumlah mol zat terlarut (mol)

p = massa pelarut (kg)

m = molalitas (mol/kg)

Satuan molalitas yaitu mol/kg. 1 mol/kg setara dengan 1 molal.

Molalitas juga mempunyai kegunaan pada keadaan lain, contohnya alasannya yaitu pelarut merupakan padatan pada suhu kamar dan hanya sanggup diukur massanya, bukan volumenya sehingga mustahil dinyatakan dalam bentuk molaritas. Perhatikanlah pola soal penentuan molalitas berikut.

Contoh Soal 1

Berapa molalitas larutan yang dibentuk dari 4 gram NaOH dengan 200 gr air?

Penyelesaian:

Diketahui:

massa NaOH = 4 gr

p.air= 200 gr = 0,2 kg

Mr. NaOH = 40 gr/mol

n.NaOH = massa NaOH/Mr

n.NaOH = 4 gr/40 gr/mol

n.NaOH = 0,1 mol

m =n/p

m =0 1 mol/0,2 kg

m = 0,5 molal

Jadi, molalitas larutan NaOH yaitu 0,5 m.

Silahkan lihat juga pola dan pembahasan soal wacana molalitas pada postingan Mafia Online yang berjudul "contoh soal dan pembahasan molalitas" dan "soal dan pembahasan molalitas".