Reaksi-Reaksi Pada Sel Elektrolisis

RG Squad, reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ternyata ditentukan oleh beberapa faktor. Kira-kira apa saja ya? Mari kita simak penjelasannya! Selamat membaca dan jangan lupa dipahami.

1. Ion-ion di sekitar elektrode

Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki  lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang mempunyai lebih positif yang akan mengalami reduksi.

Contoh:

Pada elektrolisis larutan KI dipakai elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya yaitu ion dan dari hasil ionisaisi KI dan juga ada sebagai pelarut (karena larutan). Oleh alasannya yaitu elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat  dan ion yang akan teroksidasi.

 

 

 

Di sekitar katode terdapat ion dan sehingga yang lebih gampang mengalami reduksi yaitu atom H pada.

Jadi, pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah:

Hasil elektrolisis larutan KI yaitu gas di anode serta larutan KOH dan gas di katode.

Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi.

• Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya

Contoh:

Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit.

Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit yaitu gas di anode dan logam kalium cair di katode.

2. Bahan elektrode

• Jika materi elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Kaprikornus yang mengalami oksidasi dan reduksi yaitu spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode.
• Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi.

Contoh:

Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan dengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan dengan elektroda reaktif (misalnya Cu).

1. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit

Hasil elektrolisisnya yaitu gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode.

2. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga.

Oleh alasannya yaitu anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan balasannya yaitu ion di anode dan gas hidrogen di katode.

Nah, itu konsep pada dasarnya ya, tapi jikalau ingin lebih ringkas sanggup gunakan denah berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis.

Bagan reaksi elektrolisis

Sekarang kita coba pada teladan soal elektrolisis:

Contoh soal elektrolisis

Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!

• Larutan dengan elektrode C
• Larutan  dengan elektrode Au
  

  Baca juga:

  • Ekonomi Kelas 10 | Tata Cara Mendirikan Koperasi Sekolah
  • Geografi Kelas 10 | Efek Reklamasi Terhadap Perairan Dan Biota Bahari Indonesia
  • Biologi Kelas 12 | Pola-Pola Hereditas

Penyelesaian:

Sekarang kalian sudah paham 'kan wacana reaksi elektrolisis? Selain teorinya, RG Squad juga sudah diberikan beberapa teladan soal. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Mau mendapat rangkuman dan latihan soal lainnya? Yuk, coba aplikasi ruangbelajar.

Mari berteman dengan saya

Follow my Instagram _yudha58

Share on Facebook

Share on Twitter

Share on Google+

Share on LinkedIn

Subscribe to receive free email updates: