Persamaan Gas Ideal

Fisika_Header (1).jpg

RG Squad, pernah dengar istilah gas ideal? Pengertiannya ialah gas yang partikel-partikelnya tidak mempunyai volume dan tidak saling tarik-menarik. Gas-gas konkret ibarat gas O2, H2, dan gas lainnya dikatakan gas ideal ketika berada pada temperatur tinggi dan bertekanan rendah. Ciri lainnya, jarak antarmolekul sangat jauh kalau dibandingkan dengan ukuran molekulnya sendiri. Gas pun berinteraksi ketika molekul-molekulnya bertumbukan lenting sempurna. Interaksi tersebut mengakibatkan molekul-molekul gas ideal bergerak acak ke segala arah dengan banyak sekali kelajuan. Nah, rumus persamaan gas ideal ditentukan sebagai berikut.

zx.png

Okay, sehabis melihat rumus di atas, kau sudah tahu bilangan Avogadro? Bilangan Avogadro ialah jumlah atom karbon-12 dalam 12 gram (0,012 kilogram) karbon-12 dalam keadaan dasarnya. Maka, besarnya bilangan Avogadro sebesar 6,02x10²³ molekul/mol. Pada konsep teori kinetik gas, proses termodinamika molekul/partikel dibagi menjadi tiga keadaan:

  1. Isobarik, yaitu proses termodinamika ketika gas diberi perlakuan pada tekanan konstan/tetap;
  2. Isotermis, yaitu proses termodinamika ketika gas diberi perlakuan suhu konstan/tetap;
  3. Isokhorik, yaitu proses termodinamika ketika gas diberi perlakuan pada keadaan volume tetap.

Ketiga konsep tadi merupakan turunan rumus dari satu persamaan umum teori kinetik gas. Jadi,

Saat P konstan

V = n. R. T

pp.png

Saat tekanan dalam keadaan konstan cukup, RG Squad sanggup membandingkan dua besaran gasnya, yaitu volume dan suhunya. Nah, untuk keadaan isobarik, perbandingan memakai rumus berikut:

za.png

Saat T konstan

P. V = n. R . T 

P. V = konstan

Saat suhu dalam keadaan konstan cukup, bandingkanlah dua besaran gas, yaitu tekanan dan volume gas. Untuk keadaan isotermis, perbandingan yang digunakan:

007.png

Saat V konstan

P. V = n. R . T  

kk-1.pngNah, ketika volume dalam keadaan konstan cukup, bandingkan dua besaran tekanan dan suhu gas. Untuk keadaan isokhorik, perbandingan yang dipakai sebagai berikut:

00.pngDari konsep teori kinetik gas Boyle-Gay Lussac, perbandingan dua keadaan gas yang berbeda dalam tabung tertutup sanggup memakai rumus:

Capturez-1.png

Nah, sudah paham dengan materinya Boyle-Gay Lussac? Atau masih ingin tau dengan aplikasi gas ideal dalam kehidupan sehari-hari? Mending, RG Squad diskusikan teori kinetik gas dengan tentor ahlinya di Ruangguru Digital Bootcamp!

Daftar RGDB Sekarang!

Mari berteman dengan saya

Follow my Instagram _yudha58

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Persamaan Gas Ideal"

Posting Komentar