Sebelumnya Mafia Online sudah membahas materi wacana Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa tumpuan soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas wacana tumpuan soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda dapat memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam tumpuan soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke pribadi saja ke tumpuan soal.
Contoh soal 1
Berapakah molalitas larutan yang mengandung 4 gr NaOH (Ar Na = 23 gr/mol, Ar O = 16 g/mol, dan Ar H = 1 gr/mol) terlarut dalam 250 gr air?
Penyelesaian:
Diketahui:
massa NaOH = 4 gr
Ar Na = 23 gr/mol
Ar O = 16 g/mol
Ar H = 1 gr/mol
massa air = 250 gr = 0,25 kg
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
Mr.NaOH = 40 gr/mol
jumlah mol NaOH = massa/Mr
jumlah mol NaOH = 4 gr/(40 gr/mol)
jumlah mol NaOH = 0,1 mol
m = jumlah mol/p
m = 0,1 mol /0,25 kg
m = 0,4 m
Contoh soal 2
Berapakah molalitas dari larutan HCl 37% (w/w)? (Ar H = 1 g/mol, Ar Cl = 35,5 g/mol)
Penyelesaian:
Diketahui:
Diketahui:
massa HCl = 37%
Ar H = 1 g/mol
Ar Cl = 35,5 g/mol
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
Mr.HCl = 36,5 gr/mol
misalkan massa larutan ialah 100 gr maka massa HCl yakni:
massa HCl = 37% x 100 gr
massa HCl = 37 gr
massa pelarut = massa larutan – massa HCl
massa pelarut = 100 gr – 37 gr
massa pelarut = 63 gr = 0,063 kg
jumlah mol HCl = massa/Mr
jumlah mol HCl = 37 gr /(36,5 gr/mol)
jumlah mol HCl = 1,01 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 1,01 mol /0,063 kg
m = 16,03 m
Contoh soal 3
Tentukan molalitas larutan yang dibentuk dengan melarutkan 12 gram urea CO(NH2)2 dalam 250 gram air.
Penyelesaian:
Diketahui:
massa urea = 12 gr
Mr Urea= 60 g/mol
massa pelarut = 250 gr = 0,25 kg
Ditanyakan: m = ?
Jawab:
jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 12 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,2 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,2 mol /0,25 kg
m = 0,8 m
Contoh soal 4
Berapa molalitas larutan alkohol yang mengandung 23 % massa etanol (Mr = 46)?
Jawab:
Diketahui:
massa etanol = 23 %
Mr etanol = 46 g/mol
Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
misalkan massa larutan alkohol ialah 100 gr maka massa etanol yakni:
massa etanol = 23% x 100 gr
massa etanol = 23 gr
massa pelarut = massa larutan – massa etanol
massa pelarut = 100 gr – 23 gr
massa pelarut = 77 gr = 0,077 kg
jumlah mol etanol = massa/Mr
jumlah mol etanol = 23 gr /(46 g/mol)
jumlah mol etanol = 0,5 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,5 mol /0,077 kg
m = 6,49 m
Contoh soal 5
Hitung kadar (% massa) glukosa dalam larutan glukosa 2 molal.
Penyelesaian:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr
Mr glukosa = 180 gr/mol
Ditanyakan: massa glukosa (%) = ?
Jawab:
mol glukosa = massa/Mr
mol glukosa = massa glukosa/(180 gr/mol)
mol glukosa = massa glukosa x 0,005 mol/gr
Substitusi mol glukosa ke persamaan berikut:
m = mol glukosa/massa pelarut
0,002= massa glukosa x 0,005/massa pelarut
o,oo2/o,oo5 = massa glukosa/massa pelarut
2/5 = massa glukosa/massa pelarut
Jadi perbandingan massa glukosa : massa pelarut = 2:5, sedangkan perbandingan massa glukosa : massa larutan = 2:7.
Maka,
% massa glukosa = (massa glukosa/massa larutan) x100%
% massa glukosa = (2/7) x 100%
% massa glukosa = 28,57 %
Demikian beberapa tumpuan soal dan pembahasan wacana molalitas. Silahkan baca juga soal wacana molalitas yang lainnya dan soal molaritas. Semoga tumpuan soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Contoh Soal Dan Pembahasan Molalitas"
Posting Komentar