Bagaimana Cara Larutan Penyangga Menstabilkan Ph Di Badan Kita?

Kimia_11

Pernah nggak kamu makan pempek, kemudian sesaat kemudian mencicipi perih di penggalan perut? Hal itu sebab di dalam kuah pempek terdapat cuka yang mengandung asam asetat. Asam? Bukankah itu berbahaya? Maka bersyukurlah kau sebab di dalam badan kita ada larutan penyangga yang bisa menyelamatkan kita. Apa itu pengertian larutan penyangga dan mengapa ia bisa menstabilkan pH dari asam dan basa? Yuk kita cari tahu!

Saat kau membaca kata "larutan penyangga" mungkin kau bingung. Penyangga? Apa yang disangga? Bukan, ini bukan buat nyangga pintu supaya nggak ketutup sendiri. Tapi, larutan ini menyangga pH supaya tidak berubah meskipun diberikan sedikit asam, sedikit basa, atau diencerkan. Dalam kimia, larutan penyangga ini sering disebut juga dengan larutan buffer.

apa itu larutan penyangga

Larutan penyangga ini banyak diberikan di tempat-tempat yang "rentan" berubah pH-nya. Misalnya,  bak renang. Demi mencegah masuknya materi kimia yang bisa merusak kulit, biasanya bak renang yang baik memasukkan larutan penyangga ke dalamnya. Selain itu, di dalam soda, ada juga larutan penyangga untuk mencegah rasa asam yang melukai gigi dan jaringan di mulut. Bahkan, di dalam darah kita, ada larutan penyangga yang berfungsi untuk menjaga pH badan supaya tetap stabil dan sehat.

Gimana, sudah mulai mencicipi pentingnya larutan penyangga atau buffer ini kan?

pengertian larutan penyangga

Larutan penyangga ialah penopang perubahan pada pH. Contoh yang paling bersahabat ialah badan kita sendiri. Di dalam badan kita, tepatnya di dalam darah dan cairan dalam sel, ada senyawa penyangga. Senyawa ini berfungsi untuk mempertahankan pH darah dari makanan/minuman yang mengandung asam atau basa.

Baca juga: Mengenal Sifat dan Klasifikasi Asam Basa

Misalnya, kau memakan kuliner yang asam kayak... ketek. Oke, ganti referensi lain. Misalnya, jeruk. Dengan memakan jeruk yang mengandung asam sitrat, nantinya pH darah kita akan berubah. Nah, senyawa penyangga yang ada di dalam darah, "mencegah" hal ini.

makan kuliner asam

Efek makan kuliner asam (sumber: metro.co.uk)

 

Oke baiklah mungkin kau belum bisa membayangkan menyerupai apa senyawa penyangga itu. Di dalam darah, senyawa penyangga ini ada dalam bentuk H2CO3 dan HCO3- . Kalau kita perhatikan, kedua senyawa tersebut punya sifat yang berbeda: H2CO3 bersifat asam, sementara HCO3- ialah basa konjugasi.

pengertian basa konjugasi

 

Nah, kira-kira apa kaitannya antara senyawa penyangga tadi dengan asam dari jeruk yang kita makan? Bagaimana cara senyawa penyangga ini bisa menstabilkan pH dan menciptakan kita tetap sehat?

BAGAIMANA LARUTAN PENYANGGA MENSTABILKAN PH-1

Saat kita makan kuliner asam, secara kimiawi, akan banyak ion H+  yang masuk ke dalam tubuh. Masuknya H+ ini yang menciptakan pH darah di badan kita menjadi turun (asam). Beruntung kita punya senyawa penyangga di dalam darah yang bisa mengikat H+ sehingga pH darah kita kembali stabil.

Adapun reaksi kimia yang terjadi antara senyawa penyangga HCO3- dengan H+ adalah sebagai berikut:

reaksi kimia asam dengan senyawa penyangga

Lalu bagaimana kalau kita mengonsumsi kuliner atau minuman yang mengandung basa? Hal ini tentu akan meningkatkan pH darah dan membuatnya menjadi basa dong. Eits, jangan takut. Masuknya ion OH- dari makanan/minuman basa tadi juga akan ditangkap oleh senyawa penyangga. Berikut reaksi kimianya:

reaksi kimia basa dengan senyawa penyangga

Hayo, tahu nggak kenapa yang bertugas menangkap H+ itu HCO3- sementara yang menangkap OH- itu H2CO3? Masih ingat, kan, sifat dari kedua senyawa penyangga tadi?

Senyawa penyangga yang bereaksi dengan ion H+ selalu senyawa basa (HCO3-), dan yang bereaksi dengan OH- ialah senyawa penyangga asam ( H2CO3 ).

Selain penyangga yang ada di darah, di dalam sel di badan kita juga ada senyawa penyangganya, lho! Adapun senyawa penyangganya ialah H2PO4- (asam) dan HPO42-(basa konjugasi). Sama halnya dengan senyawa yang ada di dalam darah, apabila ada kuliner asam (H+) yang masuk ke dalam tubuh, maka akan diikat oleh senyawa penyangga basa konjugasi (HPO42-). Sebaliknya, apabila ada makanan/minuman yang mengandung basa masuk ke dalam sel, maka akan ditangkap oleh senyawa penyangga asam (H2PO4-).

Adapun reaksi untuk mengikat asam di dalam sel:

reaksi kimia asam di dalam sel dengan senyawa penyangga

Sementara yang mengikat basa di dalam sel:

reaksi kimia basa dengan senyawa penyangga di dalam sel

Bayangkan jikalau tidak ada senyawa penyangga di dalam badan kita. Baik di darah, maupun di dalam sel. Tahu, kan, bahayanya zat asam tinggi di dalam tubuh?

pembagian larutan penyangga

Setelah mengetahui bagaimana cara larutan penyangga menstabilkan pH (dengan reaksi kimia, bukan ganti provider. Itu mah stabilin internet). Berdasarkan komposisi penyusunnya, larutan penyangga terbagi menjadi dua:

Larutan penyangga asam

Terbentuk dari adonan antara asam lemah dengan basa konjugasinya

Terbentuk dari adonan antara asam lemah berlebih dengan basa kuat

Larutan penyangga basa

Terbentuk dari adonan basa lemah dan asam konjugasinya

Terbentuk dari adonan basa lemah berlebih dengan asam kuat

Gimana, Squad. Sekarang sudah tahu, kan, perihal apa itu pengertian larutan penyangga dan bagaimana caranya larutan penyangga bisa menstabilkan pH. Ternyata, meskipun jarang diperhatikan, larutan penyangga ini justru punya peranan yang cukup vital bagi kita ya. Kalau kau ingin memelajari materi menyerupai ini sambil menonton video animasi lengkap dengan infografik menarik dan latihan soal, coba aja tonton di ruangbelajar!

ruangbelajar

Mari berteman dengan saya

Follow my Instagram _yudha58

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Bagaimana Cara Larutan Penyangga Menstabilkan Ph Di Badan Kita?"

Posting Komentar