Kimia Kelas 11 | Kesetimbangan Kimia: Jenis-Jenis, Reaksi, Dan Tetapan

Kimia_11

Squad, kau pernah membantu Ibumu ke pasar membeli beras? Saat kau ingin membelinya sebanyak 1 kg, maka pedagang akan mengukur dengan anak timbangan yang memiiki massa sebesar 1 kg pula ‘kan? Tentu saja dia harus memastikan biar berat beras sanggup seimbang dengan anak timbangan. Nah, kasus ini merupakan salah satu pola dari kesetimbangan kimia khususnya mengenai kesetimbangan statis. Lalu, bagaimana dengan kesetimbangan dinamis yang menimbulkan reaksi? Kita lanjutkan pembahasannya di bawah ya.

Semua benda yang membisu dan tidak bergerak sanggup dikatakan selalu ada di dalam keadaan setimbang. Coba kau memperabukan selembar kertas, bubuk yang dihasilkan tidak sanggup bermetamorfosis kertas lagi. Ini juga pola kesetimbangan statis. Di sinilah terdapat sebuah reaksi kimia berkesudahan, yang artinya tidak sanggup kembali lagi menyerupai semula.

Kesetimbangan kimia

Akan tetapi, walau sama-sama menghasilkan reaksi, air yang direbus sampai menghasilkan uap akan memberi reaksi yang berbeda dengan kertas yang dibakar menjadi abu. Mengapa? Sebab, kalau uap terkena tutup panci atau benda lainnya maka akan berubah kembali menjadi air. Nah, hal ini disebut dengan kesetimbangan dinamis alasannya ada perubahan dua arah.

Simbol kesetimbangan ⇄

Kesetimbangan dinamis bekerja ketika kecepatan reaksi pembentukan produk sama dengan pembentukan kecepatan reaktan. Ingat, dalam kesetimbangan dinamis akan ada selalu perubahan menuju produk dan perubahan kembali menjadi reaktan.

Jika suhu tetap gas A berada dalam kondisi setimbang dengan gas B, maka persamaan reaksinya sanggup ditulis sebagai berikut:

aA(g) ⇄ bB(g)

Apabila gas A dalam keadaan setimbang dengan gas B, maka kecepatan pembentukan gas B niscaya sama dengan kecepatan pembentukan kembali gas A, Squad. Sudah paham ‘kan? Nah, tiap gas A berubah sebanyak a mol, maka B juga akan berubah sebanyak b mol. Perbandingan mol A dan mol B akan selalu tetap.

Tetapan Kesetimbangan

Merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan sanggup dituliskan sebagai berikut.

aA + bB ⇄ cC + dD

Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum sanggup dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya.

Screen Shot 2018-05-07 at 14.18.38

Keterangan

  • K = tetapan kesetimbangan
  • [A] = molaritas zat A .................................. (M)
  • [B] = molaritas zat B .................................. (M)
  • [C] = molaritas zat C ...................................(M)
  • [D] = molaritas zat D .................................. (M)

Tetapan kesetimbangan (K), sering juga dituliskan KC . Pada buku ini dipakai simbol KC untuk harga tetapan kesetimbangan.

Simbol = KC

Contoh soal

Satu liter adonan gas pada suhu 100°C pada keadaan setimbang mengandung 0,0045 mol dinitrogen tetraoksida dan 0,03 mol nitrogen dioksida.

  1. Tuliskan rumus tetapan kesetimbangan gas tersebut.
  2. Hitung tetapan kesetimbangannya.

Jawab: 

N204(g) ⇄ NO2(g)

Persamaan di atas harus disetarakan dulu menjadi

N204(g) ⇄ 2NO2(g)

a. Tetapan kesetimbangan dituliskan sebagai perbandingan molaritas produk (nitrogen dioksida) dengan molaritas reaktan (dinitrogen tetraoksida) yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya, sehingga sanggup dituliskan sebagai berikut.

Screen Shot 2018-05-07 at 14.23.28
Screen Shot 2018-05-07 at 14.26.05
Jadi, tetapan kesetimbangannya sebesar 0,2.

Sekarang, coba kau kerjakan soal latihan berikut ya. Beri jawabannya di kolom komentar.

  1. Apa yang dimaksud dengan tetapan kesetimbangan? Jelaskan.
  2. Tuliskan rumusan tetapan kesetimbangan pembentukan amoniak dari gas hidrogen dan gas nitrogen berikut.

3H2(g) + N2(g) ⇄ 2NH3(g)

  1. Hitung tetapan kesetimbangan pada soal nomor 2, kalau dalam keadaan setimbang (suhu 300°C) 1 Liter adonan gas mengandung 0,15 mol gas hidrogen; 0,25 mol gas nitrogen; dan 0,1 mol gas amoniak

Kalau gundah mengerjakannya, cobain deh berguru pakai ruanglesonline dan temukan pembahasan yang gampang dimengerti dari guru hanya dari hp-mu. Pasti kau akan lebih memahami dan #BelajarJadiPraktis.  

New Call-to-action

Mari berteman dengan saya

Follow my Instagram _yudha58

Subscribe to receive free email updates:

0 Response to "Kimia Kelas 11 | Kesetimbangan Kimia: Jenis-Jenis, Reaksi, Dan Tetapan"

Posting Komentar