RG Squad pernah mendengar ihwal bunyi Hukum Faraday? Pastinya pernah dong ya ketika berguru kimia. Kalian tahu nggak kata Faraday itu berasal dari mana? Ternyata Faraday itu nama orang lho Squad, lengkapnya yaitu Michael Faraday. Penasaran dengan Hukum Faraday? Yuk baca dengan secama klarifikasi di bawah ini.
Michael Faraday, ia yaitu seorang ilmuan asal Inggris yang lahir pada 22 September 1791 di Newington Butts, Inggris. Kemudian ia dijuluki sebagai “bapak listrik”, berkat usahanya listrik sanggup jadi teknologi yang mempunyai banyak kegunaan. Michael Faraday menjadi seorang hebat kimia dan fisika berkat mempelajari aspek kuantitatif dan kualitatif dari elektrolisis.
Beberapa pencapaian ilmiah Faraday pada bidang kimia bermula ketika ia menjadi ajun Humphry Davy. Humphry Davy yaitu guru besar Royal Institute di London, Inggris, ia sekaligus menjadi guru bagi Faraday. Pada ketika itu Faraday berhasil menemukan zat Klorin dan Karbon.
Faraday yaitu orang pertama yang menemukan Bunsen Burner, yang ketika ini telah dipakai secara luas di seluruh dunia. Selain itu, Faraday juga penemu hukum elektrolisis dan ia mempopulerkan istilah anode, katode, electrode, dan juga ion. Ditambah lagi, Faraday juga orang pertama yang mempelajari ihwal logam dan nanopartikel. Wah wah waah, hebat banget ya bapak listrik satu ini, Squad.
Michael Faraday (Sumber: profilbos.com)
Faraday menemukan korelasi antara massa zat yang dihasilkan di elektroda dengan jumlah listrik yang digunakan. Hubungan tersebut dinyatakan dengan dua aturan Faraday. Nah, untuk memahami aturan itu, kita akan memakai istilah mol elektron dan satu Faraday.
Lalu, apa itu mol elektron dan satu Faraday?
Oke jadi begini Squad, di dalam reaksi reduksi dan oksidasi, pada elektrolisis terjadi transfer elektron. Contohnya, pada reaksi reduksi Cu2+, ion Cu2+ dalam lelehan mendapatkan arus listrik (elektron) dari luar untuk membentuk Cu(s).
Cu2+(aq) + 2e-(arus dari luar) → Cu(s)
Sekarang, kalau kita mengetahui jumlah mol elektron yang dibutuhkan, lalu bagaimana ya menghitung jumlah listrik yang diperlukan?
Secara eksperimen telah diperoleh bahwa 1 mol elektron mengandung muatan listrik sebesar 96.500 coulomb. Untuk menghormati Michael Faraday, 1 mol elektron disebut juga sebagai satu faraday (1F).
1 mol elektron = 1 Faraday
1 mol elektron atau 1 faraday mengandung muatan listrik 96.500 coulomb.
Dengan demikian untuk reaksi di atas sanggup disimpulkan:
Jadi, muatan listrik (Q) yang dibutuhkan berbanding lurus dengan mol elektron, dan dirumuskan sebagai berikut:
Q = n F
Dengan n = jumlah mol elektron (mol), F = muatan listrik per 1 mol elektron (coulomb /mol).
Berdasarkan klarifikasi di atas, kita kini sanggup mengaitkan korelasi antara massa zat yang terbentuk pada elektrode dengan jumlah listrik yang digunakan. Inilah yang disebut dengan Hukum Faraday 1.
Nah, kini kalian sanggup membaca lebih lanjut ihwal Bunyi Hukum Faraday 1 dan 2
Bagaimana Squad? Sekarang kalian sudah tahu kan apa itu Hukum Faraday dan siapa itu Faraday? Kalian juga sanggup lho mengikuti jejak Michael Faraday, syaratnya kalian harus fokus dan konsisten pada bidang yang kalian suka. Nah Ruangguru juga punya lho metode berguru yang asik biar kalian lebih gampang dalam memahami bahan pelajaran, yaitu ruangbelajar. Dengan ruangbelajar, kalian sanggup berguru memakai video animasi dan banyak latihan di sana. Yuk Squad, langganan ruangbelajar.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Mengenal Suara Aturan Faraday"
Posting Komentar