RG Squad, reaksi-reaksi pada sel elektrolisis yang terjadi ternyata ditentukan oleh beberapa faktor. Kira-kira apa saja ya? Mari kita simak penjelasannya! Selamat membaca dan jangan lupa dipahami.
1. Ion-ion di sekitar elektrode
Pada anode, ion-ion di sekitar anode yang memiliki 
lebih negatif yang akan mengalami oksidasi. Pada katode, ion-ion di sekitar katode yang mempunyai 
lebih positif yang akan mengalami reduksi.
Contoh:
Pada elektrolisis larutan KI dipakai elektrode grafit. Spesi yang ada di dalamnya yaitu ion 
dan 
dari hasil ionisaisi KI dan juga ada 
sebagai pelarut (karena larutan). Oleh alasannya yaitu elektrodenya grafit yang inert, elektrodenya tidak mengalami reaksi apapun. Di sekitar anode terdapat 
dan ion 
yang akan teroksidasi.
Di sekitar katode terdapat ion 
dan 
sehingga yang lebih gampang mengalami reduksi yaitu atom H pada.
Jadi, pada elektrolisis larutan KI dengan elektrode grafit, reaksi yang terjadi adalah:
Hasil elektrolisis larutan KI yaitu gas 
di anode serta larutan KOH dan gas 
di katode.
Jika di sekitar elektrode tidak reaktif (inert) hanya terdapat jenis zat atau ion, maka zat atau ion tersebut yang mengalami oksidasi atau reduksi.
- Baca juga: Sel Volta dan Rangkaiannya
Contoh:
Elektrolisis lelehan KI dengan elektrode grafit.
Hasil elektrolsis lelehan KI dengan elektrode grafit yaitu gas 
di anode dan logam kalium cair di katode.
2. Bahan elektrode
- Jika materi elektrode terbuat dari grafit (C) atau logam inert (misalnya Pt atau Au), elektrode tidak mengalami oksidasi atau reduksi. Kaprikornus yang mengalami oksidasi dan reduksi yaitu spesi-spesi yang ada di sekitar elektrode.
- Jika elektrode (terutama anode) berasal darilogam aktif, anode tersebut yang akan mengalami oksidasi.
Contoh:
Kita bandingkan hasil elektrolisis larutan 
dengan elektrode inert (misalnya grafit, C) dan dengan elektroda reaktif (misalnya Cu).
1. Reaksi elektrolisis larutan encer dengan elektrode grafit
Hasil elektrolisisnya yaitu gas oksigen di anode dan gas hidrogen di katode.
2. Reaksi elektrolisis larutan dengan elektrode tembaga.
Oleh alasannya yaitu anodenya dari Cu (anode reaktif), maka anode tersebut mengalami oksidasi dan balasannya yaitu ion 
di anode dan gas hidrogen di katode.
Nah, itu konsep pada dasarnya ya, tapi jikalau ingin lebih ringkas sanggup gunakan denah berikut ini untuk memprediksi reaksi yang akan terjadi pada sel elektrolisis.
Bagan reaksi elektrolisis
Sekarang kita coba pada teladan soal elektrolisis:
Contoh soal elektrolisis
Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!
- Larutan
dengan elektrode C - Larutan
dengan elektrode Au
Penyelesaian:
Sekarang kalian sudah paham 'kan wacana reaksi elektrolisis? Selain teorinya, RG Squad juga sudah diberikan beberapa teladan soal. Terus dipahami dan terus berlatih mengerjakan soal ya. Mau mendapat rangkuman dan latihan soal lainnya? Yuk, coba aplikasi ruangbelajar.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Reaksi-Reaksi Pada Sel Elektrolisis"
Posting Komentar