Hai RG Squad! Kalian tahu nggak sih jikalau ikatan kovalen itu merupakan salah satu ikatan kimia yang terjadi akhir penggunaan pasangan elektron bersama, di mana hanya sanggup dilihat dengan konsep struktur Lewis. Ada beberapa atom yang sukar melepas atau mendapatkan elektron alasannya yaitu memerlukan atau membebaskan energi yang besar untuk berlangsungnya proses tersebut. Untuk membentuk konfigurasi elektron gas mulia, atom-atom ini saling berikatan melalui pemakaian pasangan elektron bersama.
Pemakaian pasangan elektron bersama terjadi pada atom-atom nonlogam. Ikatan antaratom nonlogam yang terjadi melalui pemakaian pasangan elektron bersama disebut ikatan kovalen. Untuk sanggup melihat bagaimana ikatan kovalen terjadi kita harus memahami terlebih dahulu konsep dari struktur Lewis. Oke, dipahami secara secama ya.
- Struktur Lewis
Penggambaran distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan memakai tanda elektron disebut struktur Lewis. Tanda elektron yang digunakan, biasanya berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x),
Nah, kini coba deh perhatikan pola pembentukan ikatan kovalen tunggal pada senyawa CH4 berikut ini. Konfigurasi elektron atom 6C: 2, 4. Jadi, atom C mempunyai 4 elelktron valensi. Pada pembentukan CH4, elektron dari H berpasangan dengan elektron dari atom C. Dalam atom C terdapat empat elektron yang tidak berpasangan sehingga untuk memenuhi kaidah oktet diharapkan empat atom H.
Struktur Lewis C dan H
Pada setiap atom H yang dilingkari, terdapat dua elektron (duplet) dan pada atom C yang dilingkari terdapat delapan elektron (oktet). Tanda titik (.) dan tanda silang (x) hanya notasi yang dipakai untuk membedakan elektron yang berasal dari atom C dengan elektron yang berasal dari atom H. Perhatikan pula bahwa pasangan elektron yang dipakai bersama sanggup ditandai dengan garis.
Struktur lewis dalam bentuk garis
Ikatan kovalen yang terbentuk pada senyawa CH4, dinamakan ikatan kovalen tunggal. Agar lebih memahami pembentukan ikatan kovalen tunggal , yuk pelajari ulasan berikut ini.
a. Struktur Lewis Molekul NH3
Atom 7N mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut 7N: 2, 5. Jadi,atom N mempunyai elektron valensi dengan distribusi sebagai berikut.
Struktur lewis N
Atom 7N mempunyai tiga elektron valensi tidak berpasangan sehingga untuk memenuhi kaidah oktet diharapkan tiga elektron dari atom H.
Struktur lewis NH3
Dalam molekul NH3 terdapat sepasang elektron yang tidak dipakai (elektron bebas) sehingga disebut Pasangan Elektron Bebas (PEB). Tiga pasang elektron yang dipakai bersama oleh atom N dan atom H disebut Pasangan Elektron Ikatan (PEI).
b. Struktur lewis Molekul H2O
Atom 8O mempunyai konfigurasi elektron 8O:2, 6. Jadi, atom O mempunyai elektron valensi 6 dengan distribusi sebagai berikut.
Struktur lewis O
Pada atom O terdapat dua elektron tidak berpasangan sehingga diharapkan dua elektron lain untuk memenuhi kaidah oktet.
Struktur lewis H2O
Dalam H2O terdapat dua PEB dan dua PEI. Bagaimana struktur lewis molekul yang terbentuk dari atom sejenis, menyerupai Cl2?
c. Struktur Lewis Molekul Cl2
Atom Cl mempunyai satu elektron yang tidak berpasangan sehingga pada pembentukan molekul Cl2, elektron-elektron ini akan saling melengkapi untuk memenuhi kaidah oktet.
Struktur lewis Cl2
Pada setiap atom Cl yang dilingkari terdapat delapan elektron (memenuhi kaidah oktet).
Jadi begitu Squad, konsep struktur lewis itu merupakan penggambaran dari distribusi elektron dalam suatu struktur molekul dengan memakai tanda elektron, biasanya tanda yang dipakai berupa tanda titik (.) dan tanda silang (x).
Baca Juga: Konsep Hukum Newton
Mau berguru di rumah habis pulang sekolah, di cafe pas malam minggu, atau di mana pun dan kapan pun juga bisa! Tentukan sendiri daerah dan waktu yang paling nyaman untuk kamu. Semua sanggup kau dapatkan dengan mendaftar di ruangles kini juga.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Mengenal Konsep Struktur Lewis Dalam Ikatan Kovalen"
Posting Komentar