Titik Beku
Titik beku larutan yakni suhu pada ketika tekanan uap cairan sama dengan tekanan uap padatannya. Tekanan luar tidak terlalu besar lengan berkuasa pada titik beku. Pada postingan sebelumnya sudah dibahas bahwa pada tekanan 760 mmHg (1 atm), air membeku pada suhu 0 °C, sedangkan pada tekanan 4,58 mmHg air akan membeku pada suhu 0,0099 °C.
Penurunan Titik Beku Larutan Nonelektrolit
Larutan akan membeku pada suhu yang lebih rendah dari pelarutnya. Perhatikan gambar di bawah ini!
Pada setiap ketika tekanan uap larutan selalu lebih rendah daripada pelarut murni. Ini berarti penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan penurunan titik beku larutan.
dengan
Tf pelarut (Tf°) = titik beku pelarut (°C)
Tf larutan (Tf ) = titik beku larutan (°C)
Hubungan antara penurunan titik beku dengan molalitas larutan dirumuskan sebagai berikut.
dengan
m = molalitas larutan (molal)
Kf = tetapan penurunan titik beku molal(°C/molal)
Beberapa harga tetapan penurunan titik beku molal pelarut diberikan pada tabel berikut ini.
Contoh Soal 1
Tentukan titik beku larutan glukosa 9 gram glukosa dalam 300 gram air, Kf air = 1,86 °C/molal.
Jawab:
Diketahui:
massa glukosa = 9 gr
massa air = 300 gr = 0,3 kg
Kf air = 1,86 °C/molal.
Ditanyakan: Tf = ?
Penyelesaian:
n glukosa = massa/Mr
n glukosa = 9 gr/(180 gr/mol)
n glukosa = 0,05 mol
m = n/p
m = 0,05 mol/0,3 kg
m = 0,17 molal
ΔTf = m.Kf
ΔTf = 0,17 molal.1,86 °C/molal
ΔTf = 0,3162 °C
Titik beku larutan = titik didih pelarut - Tf
Titik beku larutan = 0 - 0,3162 °C
Titik beku larutan = - 0,3162 °C
Jadi, titik beku larutan tersebut yakni -0,3162 °C.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Titik Beku Dan Penurunan Titik Beku Nonelektrolit"
Posting Komentar