Sebelumnya Mafia Online sudah membahas wacana Molalitas yang juga sudah disertai dengan beberapa rujukan soal. Postingan ini Mafia Online hanya membahas wacana rujukan soal molalitas. Semoga dengan soal-soal ini Anda dapat memahami konsep dan cara menghitung molalitas. Jika ada kesalahan dalam rujukan soal yang tidak disengaja silahkan anda komentari di kolom komentar di bawah. Oke pribadi saja ke rujukan soal.
Contoh soal 1
Hitunglah molalitas larutan yang dibentuk dengan melarutkan 4 gram NaOH dalam 200 gram air! (Ar Na = 23, O = 16, H = 1)
Jawab:
Diketahui:
massa NaOH = 4 gr
Mr NaOH= 40 gr/mol
massa pelarut = 200 gr = 0,2 kg
Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
jumlah mol NaOH = massa/Mr
jumlah mol NaOH = 4 gr /(40 gr/mol)
jumlah mol Urea = 0,1 mol
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,1 mol /0,2 kg
m = 0,5 m
Contoh soal 2
Berapakah molalitas larutan urea CO(NH2)2 yang mengandung 10% massa urea? (Ar C = 12, O = 16, N = 14, H = 1)
Jawab:
Diketahui:
massa urea = 10%
Mr Urea= 60 g/mol
Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
Misalkan massa larutan yaitu 100 gr maka massa urea yakni:
massa urea = 10% massa larutan
massa urea = 10% x 100 gr
massa urea = 10 gr
jumlah mol Urea = massa/Mr
jumlah mol Urea = 10 gr /(60 g/mol)
jumlah mol Urea = 0,167 mol
massa pelarut = massa larutan-massa urea
massa pelarut = 100 gr - 10 gr
massa pelarut = 90 gr = 0,09
m = jumlah mol/ massa pelarut
m = 0,167 mol /0,09 kg
m = 1,85 m
Contoh soal 3
Berapa persen kadar etanol C2H5OH dalam larutan etanol 0,5 molal? (Ar C = 12, H = 1, 0 = 16)
Jawab:
Diketahui:
m = 0,5 molal = 0,5 mol/kg
Mr. C2H5OH = 46 gr/mol = 0,046 kg/mol
Penyelesaian:
jumlah mol etanol = massa/Mr
jumlah mol etanol = massa/(0,046 kg/mol)
jumlah mol etanol = (21,74 x massa) mol/kg
m = jumlah mol/pelarut
0,5 mol/kg = ((21,74 x massa) mol/kg)/pelarut
0,5 = 21,74 x massa/pelarut
0,023 = massa/pelarut
massa etanol = 0,023 x pelarut
massa larutan = massa etanol + pelarut
massa larutan = 0,023 x pelarut + pelarut
massa larutan = 1,023 x pelarut
%massa etanol = (massa etanol/massa larutan)x100%
%massa etanol = (0,023/1,023) x 100%
%massa etanol = 2,25%
Contoh soal 4
Berapa gram KOH (Mr = 56) dan air (Mr = 18) yang harus dicampur
untuk menciptakan larutan KOH 2 molal sebanyak 200 gram?
Jawab:
Diketahui:
m = 2 molal = 2 mol/kg = 0,002 mol/gr
larutan KOH = 200 gr
Mr KOH = 56 gr/mol
Mr.air = 18 gr/mol
Ditanyakan: massa KOH = ?
Penyelesaian:
Jumlah mol KOH = massa KOH/Mr
Jumlah mol KOH = massa KOH/(56 gr/mol)
Jumlah mol KOH = (0,02 x massa KOH) mol/gr
pelarut = massa larutan – massa KOH
pelarut = 200 gr – massa KOH
m = jumlah mol/pelarut
0,002 = (0,02 x massa KOH)/ (200– massa KOH)
0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH
0,4 – 0,002 x massa KOH = 0,02 x massa KOH
0,4 = 0,022 x massa KOH
massa KOH = 0,4/0,022
massa KOH = 18,18 gr
Contoh soal 5
Sebanyak 2 mL H2SO4 yang massa jenisnya 1,8 g/mL dilarutkan dalam 1 liter air (massa jenis air 1 g/mL). Hitunglah molalitas larutan yang terjadi! (Ar H = 1, S = 32, O = 16)
Jawab:
Diketahui:
V H2SO4 = 2 mL
ρ H2SO4 = 1,8 g/mL
Mr. H2SO4 = 98 g/mol
V air = 1 L = 1000 mL
ρ air = 1 g/mL
Ditanyakan: m = ?
Penyelesaian:
massa H2SO4 = ρ x V
massa H2SO4 = 1,8 g/mL x 2 mL
massa H2SO4 = 3,6 g
jumlah mol H2SO4 = massa/Mr
jumlah mol H2SO4 = 3,6 g /(98 gr/mol)
jumlah mol H2SO4 = 0,037 mol
massa air = ρ x V
massa air = 1 g/mL x 1000 mL
massa air = 1000 g = 1 kg
m = jumlah mol/massa air
m = 0,037 mol/1 kg
m = 0,037 molal
Demikian beberapa rujukan soal dan pembahasan wacana molalitas. Semoga rujukan soal ini bermanfaat buat anda. Salam Mafia.
Mari berteman dengan saya
Follow my Instagram _yudha58
0 Response to "Contoh Soal Dan Cara Penyelesaian Molalitas"
Posting Komentar